硫酸亞鐵的檢測(cè)方法,硫酸亞鐵因其成本低廉以及它的工業(yè)上包括水處理，醫(yī)藥上的重要作用越來(lái)越被人們廣泛應(yīng)用，但硫酸亞鐵因其容易被氧化而導(dǎo)致物化性質(zhì)發(fā)生改變，所以我們常常遇到要及時(shí)對(duì)硫酸亞鐵含量等數(shù)據(jù)進(jìn)得檢測(cè)，以保障我們的效果。
 
       硫酸亞鐵通常俗通為綠礬，藍(lán)綠色固體，纖維狀，密度1.9左右。但其實(shí)綠礬并不是硫酸亞鐵，天然的綠礬主要包含硫酸亞鐵，應(yīng)用較為廣泛的是水處理硫酸亞鐵。我們檢測(cè)硫酸亞鐵含量一般采用氧化還原滴定法。下面我們簡(jiǎn)單介紹氧化還原滴定法的步驟與過(guò)程。
 
        氧化還原滴定法檢測(cè)硫酸亞鐵，簡(jiǎn)單的說(shuō)就是先用基準(zhǔn)草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀，然后再用標(biāo)定過(guò)后的高錳酸鉀滴定硫亞鐵,其一個(gè)整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)方程式大算為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H20 。         5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O 我們需要標(biāo)定高錳酸鉀，用高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈淡粉紅色30s不褪色即為終點(diǎn)。滴定硫酸亞鐵，在酸性溶液內(nèi)，高錳酸鉀與硫酸亞鐵作用，高錳酸根離子被還原，鐵離子被氧化。終點(diǎn)時(shí)稍過(guò)量和高錳酸鉀使溶液呈現(xiàn)微紅色。 

        然后我們進(jìn)行硫酸亞鐵溶液的配制與標(biāo)定的過(guò)程：配制的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取2.4g硫酸亞鐵樣250ml燒杯中，加入80ml蒸餾水，使硫酸亞鐵充分溶解，轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，配制成250ml硫酸亞鐵溶液。 標(biāo)定的方法是：我們采取用移液管量取25ml溶液加入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入20ml配制好的5+1的硫酸，充分震蕩后，開(kāi)始滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)紅色消失甚至慢溶液呈現(xiàn)的微紅色保持30秒種不消失，即為終點(diǎn)。平行試驗(yàn)三次，同時(shí)做空白試驗(yàn)。得出結(jié)果。這樣我們便可以簡(jiǎn)單準(zhǔn)確的得出硫酸亞鐵的檢測(cè)步驟與結(jié)果。

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